กรดแก่หมายถึงกรดที่ได้รับการแตกตัวเป็นไอออนโดยสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ (โดยมีกรดโพลีโพรติก เช่น กรดซัลฟิวริก เป็นข้อยกเว้นที่น่าสังเกต) อีกทางหนึ่ง เมื่อเข้าใจโดยใช้แนวคิดเรื่องค่าคงที่ความเป็นกรด กรดแก่จะถูกกำหนดให้เป็นกรดที่มีค่า pKa น้อยกว่า 1.74 ค่านี้บอกเป็นนัยว่าภายใต้สภาวะมาตรฐาน ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนจะเท่ากับความเข้มข้นของกรดที่เติมลงในสารละลาย
กรดแก่ส่วนใหญ่มีฤทธิ์กัดกร่อน อย่างไรก็ตาม มีข้อยกเว้นอยู่ ตัวอย่างเช่น กรดคาร์โบเรน (H(CHB11Cl11))-กรดซุปเปอร์กรดชนิดหนึ่ง-มีความเป็นกรดมากกว่ากรดซัลฟิวริกถึงล้านเท่า แต่ก็ไม่มี-การกัดกร่อนโดยสิ้นเชิง ในทางกลับกัน กรดไฮโดรฟลูออริก (HF)-จัดอยู่ในประเภทกรดอ่อน-มีฤทธิ์กัดกร่อนสูง สามารถละลายโลหะออกไซด์ส่วนใหญ่-รวมทั้งแก้ว- เช่นเดียวกับโลหะทั้งหมด ยกเว้นอิริเดียม
สมการทางเคมีที่แสดงถึงการแยกตัวโดยสมบูรณ์ของกรดแก่ในสารละลายที่เป็นน้ำมีดังนี้: HA(aq) + H2O(l) → H3O+(aq) + A⁻(aq)
โดยทั่วไปแล้ว กรดจะไม่แยกตัวออกจากน้ำอย่างสมบูรณ์ ด้วยเหตุนี้ ปฏิกิริยาของพวกมันจึงมักแสดงเป็นสมดุลเคมีมากกว่าเป็นปฏิกิริยาสมบูรณ์ ตามคำนิยามแล้ว กรดอ่อนคือกรดที่ไม่แยกตัวออกอย่างสมบูรณ์ การใช้ค่าคงที่ความเป็นกรดเพื่อแยกความแตกต่างระหว่างกรดแก่และกรดอ่อนนั้นไม่ได้ตรงไปตรงมาเสมอไป (เนื่องจากความแตกต่างเชิงตัวเลขอาจตีความได้ยากหรือดูเล็กน้อย) ดังนั้นการใช้สมการทางเคมีเพื่อแยกความแตกต่างระหว่างทั้งสองประเภทจึงมักเป็นแนวทางที่สมเหตุสมผลมากกว่า
เนื่องจากกรดแก่เกิดการแยกตัวโดยสมบูรณ์ในสารละลายที่เป็นน้ำ ความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในน้ำจึงเท่ากับความเข้มข้นเริ่มต้นของกรดที่ใส่ลงในสารละลาย: [HA]=[H⁺]=[A⁻]; pH=-บันทึก[H⁺]
